Chemia laborki

Kategoria: Studia



Madzia
2007-04-10, 21:04
Mam tu kilka pytań i bardzo proszę o odpowiedź na nie bo sama nie umie sobie z nimi poradzić:

1)dlaczego PbSO4 roztwarza sie pod działaniem CH3COONH4
2)uzasadnić za pomocą odpowiednich reakcji chemicznych ze Pb(OH)2 ma własności anfoteryczne
kosaro
2007-04-10, 21:59
Co do pierwszego jakos dziwnie te pytanie sformulowane    

W drugim napisz reakcje wodorotlenku z jakims kwasem i zasada
ps amfoteryczne
fifka
2007-04-11, 15:07
Jeżeli chodzi o zadanie 1 to ... lecimy

Wiemy ze zwiazki trudnorozpuszczalne [osady] w roztworach wodnych w minimalnym stopniu są rozpuszczane i zdysocjowane na jony. :D
So..

tak?
No i wprowadzamy CH3COONH4,który uprowadzam nam jon i powstaje octan ołowiu... i bonus Układ zachowując sie wg zasady przekory rekompensuje sobie niedomiar jonu ołowiu powodując roztworzenie osadu i tyle :D
_
Gra i bucy :}
Natusiek_DG
2007-04-12, 21:32
co do drugiego:

Pb(OH)2 + 2H+ ----> Pb2+ + H2O
Pb(OH)2 + 2OH- ----> [Pb(OH)4]2-

[ Dodano: 2007-04-12, 21:39 ]
Kammerer
2007-04-13, 20:29
PbSO4 rozpuszcza się w AcONH4 ponieważ powstaje dość trwały anion kompleksowy:

[Pb(AcO)3]- .PbSO4 rozpuszcza się też w ługach z powodu kompleksowania.
I to jest właściwa odpowiedź. Wygrałem proporczyk ?
tysia07
2008-11-15, 12:21
Mam takie pytanko na laborkach do sprawozdania dostałam takie zadanie i nie wiem jak się za nie zabrać byłbym wdzięczna za pomoc:

Do 25 cm3 0,125M NaOH dodano 5 cm3 0,1M H2SO4. Oblicz molowe stężenia wszystkich jonów, obecnych w otrzymanym roztworze.
maraam
2009-11-26, 14:49
Witam, mam małe pytanko dotyczące lab z chemi;)


Potrzebuję napisać pewną reakcję, a mianowicie Mg2+ z odczynnikiem Nesslera.

W reakcji powstaje kremowy, galaretowaty osad. Czy jest to po prostu Mg(HgI4)?
Wojtas
2009-11-26, 14:56
Odczynnikiem Nesslera nie wykrywa sie NH4+?
maraam
2009-11-26, 16:05
Właśnie się wykrywa;) Ale nie wiedziałem co mam i potraktowałem to Nesslerem. Powstał osad. Z dalszych rekacji wyszedł mi ewidentnie Mg. Więc ja ogólnie do prowadzącego z pytaniami, o co chodzi- bo na skrypcie było, że reakcja nie zachodzi. Powiedział mi, żebym sobie przeprowadził wzorcową i było to samo;) 

Więc czemu nie służyłby Nessler, z Mg2+ reakcja zachodzi.... tylko jaka?
someone16
2009-11-28, 11:32
witam :) mam teraz na laboratoriach z chemii nieorganicznej sole , jednej za nic nie moge wykryc tzn wiem ze kationem jest olow. bylam przekonana ze to jest siarczan olowiu ale pani laborantka dala mi do zrozumienia zebym jeszcze przeanalizowaka "sprawe". a wiec tak jest to bialy proszek ( przypomina do zludzenia make :) ) ktorego w niczym nie moge rozpuscic jedynie w ch3coonh4 mi sie udalo ( stad podejrzenie ze to pbso4) , no moze jeszcze odrobine w hcl stezonym po podgrzaniu ale malenkie plateczki plywaly , robilam tez wyciag sodowy ale na niewiele sie to zdalo , moze macie jakies pomysly lepsze od moich hehe
EWURKA
2009-11-28, 19:59
hej jaki jest kolor FeCl3 brązowy zielony czy może bezbarwny?a moze mi ktos napisac reakcje tiocyjanianu zelaza(III)z fluorkiem potasu w formie jonowej??
tomazschemik
2009-11-29, 20:45
EWURKO FeCl3 ma barwę brunatną, pomarańczową tak jak większość soli żelaza(III)
EWURKA
2009-12-01, 13:43
a jak bedzie wygladal kompleks zelaza z rodankiem???
iwishyouwerehere
2009-12-04, 10:19
Witam, mam wielką prośbę o pomoc w rozwiązaniu zadania.


3 g technicznego (COOH)₂ rozcieńczono w kolbie na 100 mln. 20 cm³ tego roztworu miareczkowano, zużywając 13cm³ 0,9 M KOH. Oblicz czystość kwasu( w procentach).
fausttt
2009-12-04, 10:26
Kompleks żelaza z rodankiem będzie wyglądał tak:

[Fe(SCN)2]2+ jest barwy krwistoczerwonej.
Titan
2009-12-05, 13:02
[Fe(SCN)2]+
Neok
2009-12-05, 16:25
A w zasadzie, kompleks ten ma taki wzór: 

zależnie od ilości użytych reagentów.
batha
2009-12-06, 14:24
iwishyouwerehere

,
musisz zacząć od końca, czyli:
policz, ile moli KOH zużyto, potem, ile musiało być moli kwasu szczawiowego, potem przelicz mole kwasu na gramy, otrzymaną liczbę pomnóż przez 5 (bo 20 cm3 stanowi 1/5 100 ml) i masz, ile gram czystego H2C2O4 było w tych 100 g


Podobne tematy: