Analiza chemiczna

Kategoria: Studia



syzma
2010-02-09, 18:31
1)wyznaczyc steżenie jonów fluorkowych F-      w 100gr roztworu,z ktorego wytrącono 4,2g MgF2

2) analiza chemiczna hydratu siarczanu VI miedzi II wykazała zaw.36,03% H2O podac wzor chemiczny z uwzglednieniem ilosci czasteczek H2O

takie dwa zadania w ogole nie wiem jak sie do tego zabrac a wiem ze to bedzie na egzaminie.

Z góry dziekuje za POMOc
vodini
2010-02-09, 19:22
1) skoro wytrącono 4,2g MgF2, to ile było moli F-(wytrącenie jest niemal całkowite)? następnie skorzystaj ze wzoru Cm=n/V


2) hydrat siarczanu miedzi zawiera 36,03% H2O. Czyli MCuSO4 = 63,93% hydratu
z tej informacji możesz policzyć masę molową hydratu, a odejmując od niego masę molową CuSO4 zostanie Ci masa molowa n cząsteczek wody - ile wynosi n, będziesz w stanie policzyć

[ Dodano: 2010-02-10, 14:42 ]
marcin54321
2010-02-10, 19:36
Chyba miało być tak:

MgF2 = 24+2*19=62g/mol
4,2g:78g/mol=0,067
stężenie = 0,67mol/dm3
vodini
2010-02-10, 21:50
ahh... faktycznie, zagapiłem się i myślałem o CaF2

dziękuję za poprawienie
marcin54321
2010-02-10, 23:10
No problem :):) nawet najlepszym się zdarza :)


Podobne tematy: