4 zadania z analitycznej

Kategoria: Studia



lol6563
2010-07-24, 00:24
Zadania, ktorych nie porafie rozwiazac. Bardzo proszę o wytlumaczenie mi ich gdyz podobne czekają mnie na poprawce. 

    1) Z 0,3648g KI osad PdI2, który zredukowano do metalicznego palladu i w tej postaci zważono. Jaki jest mnożnik analityczny oznaczenia I2 i ile waży otrzymany osad palladu? ; Mpd=106,4

    2) Odważkę arszeniku o m=1,2840g przeprowadzono do r-ru przy użyciu stężonego HCl i rozcieńczono wodą do 250mL. Na zmaireczkowanie trzech próbek o pojemności 25mL zużyto średnio 27,5mL o stężeniu około 0,015mol/L roztworu KBrO3. Oblicz dokładne stężenie molowe bromianu (V). ; M =197,84

    3)20g r-ru H3PO4 zmiareczkowano wobec oranżu metylowego za pomocą 37,2mL r-ru NaOH o stężeniu 1,0980mol/L. Oblicz procentową zawartość H3PO4 w roztworze. ; M H3PO4= 98,18

    4)2,0mL r-ru K2CrO4 o stężeniu 0,5mol/L rozcieńczono wodą do 50mL i miareczkowano roztworem AgNO3 o stężeniu 0,1mol/L . Oblicz stężenie molowe jonów CrO4 2- po dodaniu 20mL r-ru AgNO3. pKsoAg2CrO4= 11,9
Neecze
2010-07-24, 16:57
Z czym masz konkretnie problem?
lol6563
2010-07-26, 12:25
Mam problem z ich zribieniem nei wiem od czego zaczac
Pothas Von Lith
2010-07-26, 16:29
Sorry Winetou, ale biznes is biznes. To tylko mamy darmo, co zrobimy sami!. Radzę zatem, weź ksiązkę i naucz się. To proste zadania. To forum nie nazywa się ściąga.chemia.pl ani korki.chemia.pl.
Wojtas
2010-07-29, 21:51
Pokaze Ci jak zrobic pierwsze zadanie, a z reszta sam kombinuj.

1) Z 0,3648g KI (stracono?) osad PdI2, który zredukowano do metalicznego palladu i w tej postaci zważono. Jaki jest mnożnik analityczny oznaczenia I2 i ile waży otrzymany osad palladu? ; Mpd=106,4


Pd2+ + 2 KI -> PdI2 + 2 K+

332.0 g KI - 360.2 g PdI2
0.3648 g KI - x g PdI2

x = 0.3958 g PdI2

PdI2 -> Pd + I2 (?)

360.2 g PdI2 - 106.4 g Pd
0.3958 g PdI2 - x g Pd

x = 0.1169 g Pd

Jesli chodzi o mnoznik analityczny to wynosi on 1 bo tak jak widac, ilosciowo powstaje tyle samo palladu co jodu. Z tym ze nie jestem pewien co do tej drugiej reakcji... bo niby w jakich warunkach miala by ona przebiegac? Za to latwiej byloby zredukowac np. zawiesine PdI2 w benzenie przy pomocy zalozmy sodu. Z tym ze wtedy dalej pozostana to jony jodkowe.

No i ogolnie rzecz biorac sa latwiejsze metody oznaczenia zawartosci jodu, w jodometrii stosuje sie Na2S2O3 (tiosiarczan sodu) i skrobie jako wskaznik. A to zadanie nie ma za bardzo sensu :D
lol6563
2010-08-01, 10:06
Rozwiązalem je ale nie wiem czy dobrze mogłby ktos sprawdzic? 





m Pd = F*0,3648g = 0,43g


2)

1,284g - 0,25L
xg - 0,025L x=0,1284g As2O3


CVM6=1000m



3)H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O
n=n

H3PO4 :
m=20g
n= m/M= 20/98= 0,2 mola

NaOH:
V=37,2mL
C=1,098 mol/L
n=CV= 0,041 mola

0,2mol - 20g
0,041mol- xg
x=4,1g

mr=4,1g+20g=24,1g

24,1g - 100%
20g - x%
x=82,9875%


4) nie umiem
Wojtas
2010-08-01, 11:45
Wszystko jest zle.


1. Zdecyduj sie w koncu czy chodzi Ci o oznaczanie I- czy I2? Wskaznik analityczny policzyles sobie dla I2 wzgledem Pd (przy okazji zle), a liczysz dla I-... Jesli w analizie chodzi o oznaczanie jonow I-, to przeciez widac ile ich jest jesli jest podana masa KI...

2. Tutaj juz na poczatku widze blad. Wzor arszeniku to As2O3, a nie AsO jak piszesz. Ale dobrze kombinujesz, KBrO3 bedzie utlenial As2O3 do H3AsO4.

3. Rownanie reakcji dobre, ale obliczenia sa zle.
H3PO4 :
m=20g
n= m/M= 20/98= 0,2 mola


W tym momencie zakladasz, ze H3PO4 jest 100% czystosci, wiec po co dalej piszesz, ze czystosc to 83%? A koncowa masa roztworu to nie 24.1 g tylko 57.2 g (jesli gestosc roztworu NaOH = 1 g/cm3).
lol6563
2010-08-01, 11:56
Rozwiazałbys mi je bardzo prosze, zwariuje zaraz  przy nich ;/
Wojtas
2010-08-01, 12:09
No dobra, lap 3 bo najprostsze :D

3)20g r-ru H3PO4 zmiareczkowano wobec oranżu metylowego za pomocą 37,2mL r-ru NaOH o stężeniu 1,0980mol/L. Oblicz procentową zawartość H3PO4 w roztworze. ; M H3PO4= 98,18


NaOH + H3PO4 -> NaH2PO4 + H2O

n NaOH = 0.0408

n H3PO4 = n NaOH = 0.0408

m H3PO4 = 0.0408 * 98.18 = 4.006 g

Zawartosc H3PO4 w poczatkowym roztworze to 4.006/20 ~ 20%
lol6563
2010-08-01, 12:56
a 4 jak mam wg ruszyc? Napisalbys jak ja bym sam sobie juz policzyl 


[ Dodano: 2010-08-01, 13:02 ]
Wojtas
2010-08-01, 13:14
 	  			  
4)2,0mL r-ru K2CrO4 o stężeniu 0,5mol/L rozcieńczono wodą do 50mL i miareczkowano roztworem AgNO3 o stężeniu 0,1mol/L . Oblicz stężenie molowe jonów CrO4 2- po dodaniu 20mL r-ru AgNO3. pKsoAg2CrO4= 11,9


K2CrO4 + 2 AgNO3 -> Ag2CrO4 (s) + 2 KNO3

n K2CrO4 = 0.002 * 0.5 = 0.001
n AgNO3 = 0.02 * 0.1 = 0.002

Stezenie jonow (CrO4)2- w tym wypadku bedzie zalezalo tylko od iloczynu rozpuszczalnosci Ag2CrO4.

w 2 naniósłbys jeszcze poprawki na moje, bo nie wiem co pozmieniac, wzorowalem sie na przykladzie z ksiazki i mniej wiecej tak tam zrobili takie zadanie


Tylko po co??? Masz juz dwa gotowce, to powinno Ci wystarczyc zeby dostac 3-
lol6563
2010-08-01, 13:46
Zaliczenie mam od 70% ;/ 

Dzieki wielkie za tamte zadania
katka
2010-08-01, 16:34
wracając do zadania z palladem, mnożnik to M oznaczonego / przez masę w postaci czego to oznaczaliśmy, czy zatem będzie to


F=M I2/MPdI2 =2,38?

i czy nie powinno być tak:

Bro3 - + 3As 3+ + 6H + → Br - + 3As5 + + 3H2O?

bo:
BrO3 - + 6e- + 6H + → Br - + 3H2O / *1
As 3+ - 2e- → As5 + /*3

i zamiast 1/6 będzie 1/3?
Wojtas
2010-08-01, 17:55
 	  			  
wracając do zadania z palladem, mnożnik to M oznaczonego / przez masę w postaci czego to oznaczaliśmy, czy zatem będzie to

F=M I2/MPdI2 =2,38?


1) Z 0,3648g KI osad PdI2, który zredukowano do metalicznego palladu i w tej postaci zważono. Jaki jest mnożnik analityczny oznaczenia I2 i ile waży otrzymany osad palladu? ; Mpd=106,4



Co do reakcji w drugim, to w zasadzie tak powinno to wygladac:

As2O3 + 6 HCl -> 2 AsCl3 + 3 H2O

AsCl3 + 3 H2O -> H3AsO3 + 3 HCl

3 H3AsO3 + KBrO3 -> 3 H3AsO4 + KBr


Podobne tematy: